Water kan in evenwicht zijn met haar eigen damp, maar kan het ook in evenwicht zijn met een ander gas?

Antwoord

Beste Selmen,

Dat is inderdaad het geval. De wet die de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof weergeeft, is de Wet van Henry. Die stelt dat de oplosbarheid van een gas in een vloeistof (water bijvoorbeeld) recht evenredig is met de partieeldruk van het gas boven de vloeistof. 

Lucht bestaat uit ongeveer 78 % N₂, 21 % O₂ en 1% "restgassen", voornamelijk argon, en een klein beetje CO₂ en H₂O. Vermits de normale luchtdruk 1 atm is, is de parteeldruk van O₂ 0,21 atm. 

De oplosbaarheid van een gas is ook functie van de temperatuur: hoe hoger de temperatuur, hoe lager de oplosbaarheid. 

Concreet voor de oplosbaarheid van zuurstof in water geldt:
0 °C : 14,5 mg/L
20 °C : 9.2 mg/L
40 °C : 6.8 mg/L

Wanneer je een bekertje water doorborrelt met zuiver stikstofgas, dan zal de partieldruk van zuurstof boven het oppervlak uiteraard nul zijn, en wordt dus ook de oplosbaarheid nul. Dit is een manier om een klein volume aan water zuurstofvrij te maken.